Hukum Dasar Kimia
Hukum Kekekalan Massa
Hukum Kekekekalan Massa dikemukakan oleh LAVOISIER (1743 – 1794)
Pada setiap reaksi kimia, massa zat-zat yang bereaksi adalah sama dengan massa produk reaksi
Hukum Perbandingan Tetap
Hukum Perbandingan Tetap dikeumukakan oleh Joseph Louis Proust Pada tahun 1799.
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa selalu tertentu dan tetap.“
-Hasil Percobaan Proust
Hukum Perbandingan Berganda
Hukum Perbandingan Berganda dikemukakan oleh John Dalton (1766 – 1844)
“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama, sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana. “
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut.
Dari tabel tersebut, terlihat bahwa apabila massa N dibuat tetap (sama) sebanyak 7 g maka perbandingan massa oksigen dalam:
N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4
Hukum Perbandingan Volume
Hukum Perbandingan Volume dikemukakan oleh Joseph Louis Gay Lussac pada tahun 1808.
"Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat".
-Data Hasil Percobaan Gay Lussac
Contoh Soal
-Hukum Perbandingan Volume
Sebanyak 2,3 liter gas A bereaksi dengan 1,15 liter gas B menghasilkan 3,45 liter gas C. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, apakah reaksi ini sesuai dengan Hukum Perbandingan Volume?
Jawaban :
Perbandingan volume gas A : B : C = 2,3 : 1,15 : 3,45 = 2 : 1 : 3
Perbandingan volume gas A : B : C merupakan bilangan bulat sederhana maka reaksi di atas sesuai Hukum Perbandingan Volume.
-Hukum Dasar Kimia Hukum Perbandingan Tetap
Perbandingan unsur nitrogen dan unsur hidrogen pada pembentukan amonia sebesar 14 : 3. Jika 28 gram gas nitrogen dan 9 gram gas hidrogen direaksikan, maka tentukan:
a. massa amonia yang terbentuk;
b. zat yang tersisa dan banyaknya!
Jawaban :
Hukum Kekekekalan Massa dikemukakan oleh LAVOISIER (1743 – 1794)
Pada setiap reaksi kimia, massa zat-zat yang bereaksi adalah sama dengan massa produk reaksi
Hukum Perbandingan Tetap
Hukum Perbandingan Tetap dikeumukakan oleh Joseph Louis Proust Pada tahun 1799.
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa selalu tertentu dan tetap.“
-Hasil Percobaan Proust
Hukum Perbandingan Berganda dikemukakan oleh John Dalton (1766 – 1844)
“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama, sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana. “
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut.
N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4
Hukum Perbandingan Volume
Hukum Perbandingan Volume dikemukakan oleh Joseph Louis Gay Lussac pada tahun 1808.
"Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat".
-Data Hasil Percobaan Gay Lussac
-Hukum Perbandingan Volume
Sebanyak 2,3 liter gas A bereaksi dengan 1,15 liter gas B menghasilkan 3,45 liter gas C. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, apakah reaksi ini sesuai dengan Hukum Perbandingan Volume?
Jawaban :
Perbandingan volume gas A : B : C = 2,3 : 1,15 : 3,45 = 2 : 1 : 3
Perbandingan volume gas A : B : C merupakan bilangan bulat sederhana maka reaksi di atas sesuai Hukum Perbandingan Volume.
-Hukum Dasar Kimia Hukum Perbandingan Tetap
Perbandingan unsur nitrogen dan unsur hidrogen pada pembentukan amonia sebesar 14 : 3. Jika 28 gram gas nitrogen dan 9 gram gas hidrogen direaksikan, maka tentukan:
a. massa amonia yang terbentuk;
b. zat yang tersisa dan banyaknya!
Jawaban :
Comments
Post a Comment